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氯化鋰化學(xué)式LiCl。沒有顏色的正八面體結(jié)晶，很易潮解，是孰知鹽類中易潮解的。味很咸，像氯化鈉。在紅熱下熔化為發(fā)酵液，白熱時蒸發(fā)。很易溶于水，溶于純醇、醚或醚與醇的溶液，其他堿金屬氯化物則不溶，據(jù)此可以用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。以前鋰鹽只局限于治療痛風(fēng)，近期，常見于玻璃及瓷釉上。金屬鋰在氯氣中燃燒能制得LiCl。無水氯化鋰為沒有顏色立方晶系晶體或白色晶體粉末。
水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰(LiCl)可廣泛應(yīng)用于電池、醫(yī)藥、生物、食物等各個領(lǐng)域。隨著氯化鋰應(yīng)用更加廣泛，各個領(lǐng)域?qū)ζ浼兌鹊臉?biāo)準(zhǔn)也越發(fā)明顯。特級無水氯化鋰產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)其純度不小于99.3%。因為產(chǎn)品中雜質(zhì)Na+與Li+性質(zhì)相似，造成NaCl成為LiCl生產(chǎn)工藝過程中合后期難去除的雜質(zhì)離子。在以LiCl為材料電解生產(chǎn)金屬鋰時，因為NaCl的電解電位低于LiCl,造成鈉先于鋰被電解出來，影響金屬鋰的純度。
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現(xiàn)階段無水氯化鋰的制備具體采用以下兩種方法：
(1)氫氧化鋰或碳酸鋰轉(zhuǎn)化法，該方法采用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反響生成氯化鋰，再經(jīng)分離、洗刷、濃縮、結(jié)晶枯燥等工藝后得到無水氯化鋰產(chǎn)品;其缺陷主要是該過程需經(jīng)多次洗刷、濃縮等工藝，能源浪費(fèi)大。
(2)礦石直接轉(zhuǎn)化法，該方法以鋰輝石精礦為材料，先是將鋰輝石精礦轉(zhuǎn)化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，通過上述方法制備無水氯化鋰;缺陷主要是工藝流程長，操作工藝多，設(shè)備出資大，且簡單構(gòu)成金屬鋰的丟失。
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